取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
（1）写出滤渣中一定有        ，滤液中溶质一定有                  。
（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。

（1）取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，生成对应的金属氧化物，再加入稀硫酸至固体恰好溶解后，生成对应的硫酸盐，即：CuSO₄溶液和ZnSO₄溶液；再加入一定量的铁粉时，因为三种金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu，
可以得知Fe能把Cu置换出来，而不能把Zn置换出来，所以滤渣中一定含有Cu，可能含有Fe；根据Fe与CuSO₄溶液反应可知反应后生成FeSO₄和Cu，所以滤液中一定有反应后生成的FeSO₄和未参加反应的ZnSO₄，可能有CuSO₄。
（2）根据（1）中的分析，我们只需要探究滤渣中有没有Fe即可，我们可以利用向滤渣中加入稀盐酸的办法，通过反应是否有气泡生成来判断滤渣中是否含有Fe。若滤渣中有Fe，则滤液中一定没有CuSO₄，即与滤渣成分对应的滤液中溶质为FeSO₄和ZnSO₄；若滤渣中无Fe，则我们利用Fe与CuSO₄溶液反应有红色固体出现这一现象，确定反应后的滤液中是否还含有CuSO₄。

略