不纯的铁粉含有Cu、Mg、Zn、Al四种金属中的两种金属杂质，现称取该铁粉5.6克和足量的稀硫酸充分反应后，共收集到0.2克氢气，则该铁粉中所含的两种金属杂质不可能是(    )

根据金属混合物质量、氢气质量以及氢气的相对分子质量，计算出金属混合物的平均相对原子质量，进而用平均值法，推测金属混合物的成分。
设金属与酸反应生成物中金属元素化合价为+a，已知金属的质量为m，金属的相对原子质量为A_r，则产生氢气的质量为。一般情况下，生成物中金属元素常显+2价，产生氢气的质量为（常见的+2价金属的有Mg、Fe、Zn，产生的氢气质量分别为、、），相同质量的金属参加反应，则金属的相对原子质量越小，产生氢气的质量越大。对于金属Al（在生成物中通常显+3价），产生氢气的质量为，等质量的Al与等质量的+2价金属（常见的+2价金属的有Mg、Fe、Zn，产生的氢气质量分别为、、）相比，产生氢气的质量最多。
设三种金属的平均相对原子质量为，且三种金属与硫酸反应后，在生成物中均为+2价。则

Fe的相对原子质量为56，故其余两种金属的相对原子质量一个要大于56，一个要小于56；或者一种金属要比等质量的金属M产生氢气的质量多，另一种金属要比等质量的金属M产生氢气的质量少。
Cu不与硫酸反应，可视为比等质量的金属M（56）产生氢气的质量少；
Mg的相对原子质量为24，比等质量的金属M（56）产生氢气的质量多；
Zn的相对原子质量为65，比等质量的金属M（56）产生氢气的质量少；
Al比等质量的+2价金属产生氢气质量都多。
故其余两种金属可能为①Cu、Mg；②Cu、Al；③Mg、Zn；④Zn、Al。
故选D。

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