我国拥有丰富的海洋资源，综合利用这些宝贵的资源有力地促进了我国经济的发展。
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：
其中操作1的名称是 ；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 时，停止加热。
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子，要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入 进行检验。
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：
反应I的基本反应类型是 ；物质X是 （填名称）。
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氢气和氯气，请写出该反应的化学方程式： 。
（5）从如图装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为 （用接口处字母填写）；
写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式： 。
答案
（1）溶解（5分）漏斗（5分）出现较多固体（5分）
（2）肥皂水（5分）
（3）复分解反应（5分）盐酸（5分）
（4）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑（15分）
（5）agfd（15分）
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3 
2KCl+3O2↑）（10分）
知识点：综合应用题
本题以海水的综合利用为载体，考查与之相关的实验操作，药品的选用和化学方程式的书写。
（1）除去粗盐中泥沙等杂质的步骤包括溶解、过滤和蒸发；过滤操作中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，以防晶体迸溅。
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。区分硬水和软水的方法是：加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，产生浮渣多的是硬水。
（3）反应I的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；反应II将碱转化成了盐，应该加入酸，结合生成的盐是MgCl2，所以应加入盐酸。
（4）根据题中给出的信息，可知反应物为NaCl和H2O，生成物为NaOH、H2和Cl2，据此可写出化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（5）在实验室中，常用锌粒与稀硫酸在常温下制取氢气，属于固液常温制气体，故选择第一套装置为气体发生装置。要得到干燥的氢气，制取的氢气从a处导出后，首先需要通过g处进入浓硫酸进行干燥，然后从f处导出后再进入d处，用向下排空气法收集，这里不使用排水法收集的原因是排水法不能得到干燥的氢气。实验室中常见的用加热法制取氧气的方法有两种，一是高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；二是氯酸钾在二氧化锰催化条件下加热，分解为氯化钾和氧气。
略
WORD格式（
