取100mL0.3mol•L-1和300mL0.25mol•L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度为( )
- A.0.42mol•L-1
- B.0.21mol•L-1
- C.0.56mol•L-1
- D.0.24mol•L-1
答案
正确答案：A
知识点：物质的量浓度
，则n=cV。加水稀释前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1=c2V2。
稀释前：100mL0.3mol•L-1和300mL0.25mol•L-1硫酸的物质的量为100×10-3L×0.3mol•L-1+300×10-3L×0.25mol•L-1=0.105mol；
混合后的溶液体积为500 mL，设混合后硫酸的物质的量浓度为c，则500×10-3L×c=0.105mol，解得c=0.21mol•L-1，则混合后硫酸中H+的浓度为0.21mol•L-1×2=0.42mol•L-1。
故选A。
略
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