向10mL Na₂SO₄溶液中加过量的氯化钡溶液，得到1.165g沉淀，原溶液中Na⁺的物质的量浓度为(    )

，则n=cV。
发生反应的化学方程式为Na₂SO₄+BaCl₂2NaCl+BaSO₄↓。沉淀的质量即为BaSO₄的质量，则BaSO₄的质量为1.165g即0.005mol。要计算Na⁺的物质的量浓度，需先计算Na₂SO₄溶液的物质的量浓度，Na₂SO₄溶液的物质的量浓度可通过化学方程式进行计算。
设Na₂SO₄溶液的物质的量浓度为c，则
Na₂SO₄+BaCl₂2NaCl+BaSO₄↓
11
10×10^-3L×c0.005 mol
10×10^-3L×c=0.005 mol，解得c=0.5mol•L^-1
则Na₂SO₄溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.5mol•L^-1×2=1.0mol•L^-1。
故选A。

略