用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸。现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序排列正确的是(    )

配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的步骤：计算→称量（或量取）→溶解（或稀释）→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签。
1.首先需要计算量取浓硫酸的体积，根据所需体积选取合适的量筒。
98%的浓硫酸浓度为。加水稀释前后溶质的物质的量保持不变，即c₁V₁=c₂V₂。
设稀释前需要浓硫酸的体积为V₁，则18.4mol•L^-1×V₁=100×10^-3L×1mol•L^-1，解得V₁≈0.0054 L=5.4 mL，即需要量取浓硫酸的体积为5.4 mL，则应选用10 mL的量筒②。
2.选取量筒后，取用浓硫酸时需要用到胶头滴管⑥。
3.然后对浓硫酸进行稀释，稀释时在烧杯③中进行，并玻璃棒⑦搅拌。
4.稀释后冷却至室温，然后转移到100 mL容量瓶⑤中，然后缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2 cm处，再改用胶头滴管⑥滴加蒸馏水至刻度线。
故按使用仪器的先后顺序排列为②⑥③⑦⑤⑥。
故选D。

略