25℃时，硫酸溶液中的[H+]=10-3mol•L-1，则该溶液中由H2SO4电离出的[H+]与由水电离出的[H+]之比为( )
- A.1010:1
- B.5×109:1
- C.108:1
- D.1:1
答案
正确答案：C
知识点：水的电离
硫酸溶液中的H+主要是由H2SO4电离出的，所以由H2SO4电离出的[H+]=10-3mol·L-1。由水电离出的[H+]=由水电离出的[OH-]，且硫酸溶液中的OH-主要是由水电离出的，25℃时，硫酸溶液中的[OH-]=1×10-14mol2·L-2/10-3mol·L-1=10-11mol·L-1，所以由水电离出的[H+]=10-11mol·L-1。因此该溶液中由H2SO4电离出的[H+]与由水电离出的[H+]之比为10-3:10-11=108:1。故选C。
略
WORD格式（
