用水稀释0.1 mol·L^-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(    )

氨水的电离方程式为：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-。
A．浓度越稀，弱电解质的电离程度越大，加水稀释，NH₃·H₂O的电离程度增大，A错误；
B．加水稀释，碱性减弱，c（OH^-）减小，c（OH^-）·c（H⁺）不变，c（H⁺）增大，B错误；
C．加水稀释，平衡向右移动，n（NH₄⁺）增大，但由于溶液的体积增大的多，c（NH₄⁺）减小，C正确；
D．溶液体积相同，c（OH^-）/c（NH₃·H₂O）=n（OH^-）/n（NH₃·H₂O），加水稀释，平衡向右移动，n（OH^-）增大、n（NH₃·H₂O）减小，故n（OH^-）/n（NH₃·H₂O）增大，D错误。
故选C。

略