下列对水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂而不是CaCO₃和MgCO₃的原因解释，下列说法正确的有(    )
①Mg(OH)₂的溶度积大于MgCO₃的，且在水中发生了沉淀转化。
②Mg(OH)₂比MgCO₃更难溶，且在水中发生了沉淀转化。
③MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，使水中OH^-浓度增大，对Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Q(Mg(OH)₂)K_sp(Mg(OH)₂)，生成Mg(OH)₂沉淀。
④MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，使水中OH^-浓度减小，对Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Q(Mg(OH)₂)K_sp(Mg(OH)₂)，生成Mg(OH)₂沉淀的是。

• A.①③
• B.①②
• C.②③
• D.②④

答案

正确答案：C

知识点：沉淀溶解平衡的应用  

①Mg(OH)₂的溶度积小于MgCO₃的，水中的碳酸氢镁受热分解生成碳酸镁，碳酸镁会继续生成更难溶的氢氧化镁，在水中发生了沉淀转化，故①正确；
②Mg(OH)₂比MgCO₃更难溶，故②正确；
③MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，使水中OH^-浓度增大，使Q(Mg(OH)₂)K_sp(Mg(OH)₂)，生成Mg(OH)₂沉淀，故③正确；
④MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，使水中OH^-浓度增大，故④错误。
故选C。

略

下载次数：0

WORD格式（含答案版下载 无答案版下载）

<<上一题   下一题>>