托盘天平两端的烧杯中各盛有等质量等浓度的稀硫酸，调节天平平衡，再向左、右两个烧杯中分别加入质量相等的铁和锌，若最终天平仍保持平衡，可能的情况是(    )

天平两边加入金属和酸的量均相等，天平偏转情况：
（1）天平首先偏向放出氢气较慢的一侧，即金属活动性较弱的一侧。
（2）天平最终偏转情况：
①若放出氢气的质量相同，天平最终平衡。
②若放出氢气的质量不同，天平最终偏向放出氢气较少的一侧。
若最终天平仍保持平衡，说明产生氢气的质量相等，即消耗硫酸的质量相等。
可分情况讨论：
①两种金属均过量。
此时相当于等质量等浓度的酸与足量的金属反应，产生氢气的质量由酸决定，即两端产生的氢气质量相等，天平最终平衡，符合题意，故C错误。
②一种金属恰好消耗完，另一种金属过量。
等质量的Zn和Fe完全参与反应，根据氢气质量为（其中，a代表金属在生成物中的化合价数，m代表金属的质量，A_r代表金属的相对原子质量）可知，产生氢气的质量关系为ZnFe，再根据生成的氢气来源于酸可知，二者消耗酸的关系也为ZnFe。对于等质量的Zn和Fe分别于等质量等浓度的稀硫酸反应，一定是Zn恰好消耗完，而与Fe反应的酸不足，即Fe过量。因为二者与酸反应最终都将酸完全消耗，且提供的酸是等质量等浓度的，所以最终产生氢气一样多，即天平最终仍然平衡，符合题意，故A正确，B错误。
③两种金属均消耗完（即酸均过量）。
此时相当于等质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的质量由金属决定。根据氢气质量为（其中，a代表金属在生成物中的化合价数，m代表金属的质量，A_r代表金属的相对原子质量）可知，等质量的Zn和Fe产生氢气的质量关系为ZnFe，最终天平不会平衡，故D错误。
综上所述，只有A符合题意，故选A。

略