现有盐酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X是(    )

需结合图象的变化和酸碱盐之间的反应进行分析。
随着X的加入溶液由酸性逐渐变为碱性，因此X是一种显碱性的物质，A、B均错误。刚开始加入X时，pH逐渐增大，说明酸性逐渐减弱，故加入的X先和盐酸反应；中间一段pH不发生变化，pH为7，说明X能与CaCl₂发生反应且生成在溶液中显中性的物质，澄清石灰水不满足，CaCl₂能与Na₂CO₃反应生成CaCO₃沉淀和NaCl，满足题意；当CaCl₂消耗完再继续加入Na₂CO₃溶液，由于Na₂CO₃溶液显碱性，所以pH值逐渐增大。综上所述，加入的物质为纯碱溶液，
故选D。

略