常温下，对于pH均为3的醋酸和硫酸，下列说法正确的是(    )

A．pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中H⁺的浓度均为1×10^-3mol•L^-1，由水的离子积可以计算出两种溶液中OH^-的浓度均为1×10^-11mol•L^-1，溶液中的OH^-全部是由水电离产生的，水电离产生的H⁺和OH^-的物质的量是相等的，因此两种溶液中由水电离出的c（H⁺）也均为1×10^-11mol•L^-1，A正确；
B．硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释会促进其电离，产生更多的H⁺，因此两种酸分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH=5，醋酸溶液的pH5，B错误；
C．在两种酸溶液中，水电离产生的H⁺都很少，可以忽略，由醋酸的电离可知c（CH₃COO^-）≈c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1，由硫酸的电离可知c（SO₄^2-）≈1/2c（H⁺）=5×10^-4mol•L^-1，C错误；
D．硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，只有少量分子发生电离。已知二者电离出的H⁺浓度相等，则醋酸的物质的量应远大于硫酸，当与足量的锌反应时，锌与醋酸反应产生的H₂应远多于锌与硫酸反应产生的H₂，D错误。
故选A。

略