在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-的浓度分别为
Amol•L-1与Bmol•L-1，则A和B的关系为( )
- A.A
B - B.A=10-4B
- C.B=10-4A
- D.A=B
答案
正确答案：B
NaOH溶液中H+的浓度为1×10-9mol•L-1，NaOH在水中不会电离出H+，因此该溶液中的H+全部是由水电离产生的，由于水电离产生的H+和OH-的物质的量是相等的，因此由水电离出的c（OH-）也为1×10-9mol•L-1，即A=1×10-9mol•L-1。CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-在水中会发生水解，促进水的电离，CH3COONa在水中不会电离出OH-，因此溶液中的OH-全部是由水电离产生的，c（H+）=1×10-9mol•L-1，由水的离子积可知c（OH-）=1×10-5mol•L-1，即B=1×10-5mol•L-1。综上，A=10-4B。
故选B。
略
WORD格式（
