已知：某温度下，Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10-6mol3•L-3、Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12mol3•L-3、Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2，相同条件下，在这三种物质的饱和溶液中，有关金属离子浓度的说法正确的是( )
- A.Mg2+的浓度最小
- B.Ca2+的浓度最小
- C.Ag+的浓度最小
- D.同一温度下，Ksp越大的金属离子的浓度也越大
答案
正确答案：C
知识点：溶度积的应用
这三种物质的饱和溶液中都存在着沉淀的溶解平衡，以Ca(OH)2为例，Ca(OH)2
Ca2++2OH-，由Ca(OH)2的溶度积可知Ksp[Ca(OH)2]=[Ca2+][OH-]2=5.5×10-6mol3•L-3，又因为[OH-]=2[Ca2+]，可求出[Ca2+]=1.1×10-2mol•L-1，同理可求出Mg(OH)2饱和溶液中[Mg2+]=1.1×10-4mol•L-1，[Ag+]=1.3×10-5mol•L-1。综上，Ag+浓度最小。由计算出的数据还可知，同一温度下，Ksp越大，金属离子的浓度不一定越大。只有当各物质的阴阳离子个数比相同时，才能直接用Ksp比较其溶解度的大小。
故选C。
略
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