已知Mg能在CO2气体中燃烧（CO2+2Mg
2MgO+C）。若将6g镁粉在下列不同条件下点燃：
（1）在足量CO2中，反应结束后所得固体的质量 。
（2）在CO2和O2的混合气体中，反应后O2有剩余，则最终固体的质量为 。
答案
（1）11.5g（5分）；（2）10g（5分）。
知识点：化学方程式计算
（1）在足量CO2中点燃，设生成氧化镁的质量为x、生成碳的质量为y，则
解得x=10 g，y=1.5 g
则反应结束后所得固体的质量为10 g+1.5 g=11.5 g。
（2）镁粉在CO2和O2的混合气体中点燃，发生反应的方程式为CO2+2Mg
2MgO+C、O2+2Mg2MgO，反应后O2有剩余，生成的C会继续与O2反应C +O2CO2，则最终得到的固体为MgO，根据质量守恒定律可知，Mg全部转化到MgO中，生成的MgO中Mg元素的质量为6 g，则生成MgO的质量为
。
略
WORD格式（
