钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
（1）下图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是        。

a．钠属于金属元素
b．钠原子的质子数为11
c．钠离子的符号为Na⁺
d．钠在化学反应中易得到电子
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为                     ；
小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为                  。
（3）配制一瓶下图溶液需氯化钠      g；配制50 g 6%的氯化钠溶液，若用量
筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数     6%（填“”、
“”或“”）。

（4）已知：2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂2Na₂CO₃+O₂↑。
实验室敞口放置的过氧化钠（Na₂O₂）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，
加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（请简要
写出实验步骤和现象）



（5）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠
来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl₄）反应生成氯化钠和钛。若要用该
方法制取2.4 kg钛，理论上需要钠的质量是多少？（Ti的相对原子质量为48）

答案

（1）d（3分）
（2）2Na+2H₂O2NaOH+H₂↑（5分），2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（5分）
（3）4.5（5分）（5分）
（4）有气泡产生（3分）。向该试管中滴加足量的CaCl₂溶液（或BaCl₂溶液等），
静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红（8分）。
（5）解：设理论上需要钠的质量为。（2分）

答：设理论上需要钠的质量为4.6 kg。（2分）

知识点：综合应用题  

（1）钠属于金属元素，由其原子结构示意图可知钠原子的质子数为11，钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子，形成钠离子Na⁺，因此只有d符合题意。
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H₂O2NaOH+H₂↑，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。
（3）配制500 mL质量分数为0.9%的氯化钠溶液需要NaCl的质量为500 mL×1.0
g/mL×0.9%=4.5 g；配制50g 6%的氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数，则实际量取的水的体积比计算值小，造成溶液的质量分数大于6%。
（4）实验室敞口放置的过氧化钠已部分变质，则其中含有Na₂O₂、NaOH和
Na₂CO₃，取少量该固体样品于试管中，加足量水，Na₂O₂与H₂O反应会放出氧气，可观察到有气泡产生。要想检验该水溶液中含有的NaOH，可用酸碱指示剂，但是由于Na₂CO₃溶液也显碱性，所以需要先排除Na₂CO₃的干扰，具体的操作是：向该试管中滴加足量的CaCl₂溶液（或BaCl₂溶液），静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。
（5）在高温时，钠与四氯化钛（TiCl₄）反应生成氯化钠和钛，可知反应的化学方程式为4Na+TiCl₄4NaCl+Ti，可设理论上需要钠的质量为，已知生产的Ti的质量为2.4kg，根据化学方程式可求出需要钠的质量。

略

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