中考化学套卷综合演练（模拟试卷1）-九年级试卷-众享学科测评

中考化学套卷综合演练（模拟试卷1）

满分100分答题时间50分钟

已经有48位用户完成了练习

7.(本小题2分) 氧化还原反应是指反应前后元素的化合价发生变化的反应。如图概括了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应所在图示位置的说法错误的是( )

10.(本小题2分) 将一小块金属钠放入滴有无色酚酞的水中，可观察到钠块熔化成小球，浮在水面上游动并发出响声，溶液变成红色。以下有关说法，不正确的是( )

11.(本小题2分) 下列各组物质充分混合后，所得溶液的质量与混合前溶液的质量相比，一定减小的有( ) ①将铁加入硝酸铝和硝酸银的混合溶液中；②将二氧化碳通入石灰水中；③将碳酸钙加入稀盐酸中； ④将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中；⑤将氯化铜溶液加入硫酸钠溶液中。

12.(本小题2分) 要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），甲：CaCO₃（Na₂CO₃），乙：NaOH（Na₂CO₃），丙：KCl（KHCO₃），丁：炭粉（CuO）。 可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是( )

13.(本小题6分) 化学与生产、生活密切相关：洗洁精因具有功能，可清洗餐具上的油污；生活中能为人体提供蛋白质的食物有（写出一种即可）；农业上常用熟石灰来改良含有硫酸的酸性土壤，用化学方程式解释其原理。

14.(本小题6分) 自来水厂净化水的过程为：取水→沉降→过滤→ →消毒； 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集消毒、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为；饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用检验水的硬度。

15.(本小题4分) 小刚同学在理化生实验考试中，抽到的题目是“配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液”。 （1）量取水时，小明将量筒放在桌面上俯视刻度，所配制的溶液中溶质的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2）要把20g质量分数为2%的氯化钠溶液稀释为1%，需要水的质量为。

16.(本小题6分) 能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。 （1）目前人类大量使用的三大化石燃料是                 和天然气。 （2）可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点，其燃烧的化学方程式为                            。 （3）为节约能源，使燃料充分燃烧，应考虑的因素是                    （写出一条即可）。

18.(本小题6分) A、B、C、D、E、F之间存在如图所示的转化关系（部分物质及反应条件已略去），已知A是一种气体肥料，D含有人体中含量最高的金属元素，且其相对分子质量为100。则D的化学式为；A和B反应的化学方程式为；E→F的化学方程式为。

19.(本小题6分) 请从微观角度解释下列现象。 （1）盐酸和硫酸溶液均能使紫色石蕊溶液变红。 （2）水中加入少量蔗糖，静置一段时间后形成均一、稳定的混合物。 （3）一氧化碳具有可燃性，二氧化碳通常不燃烧也不支持燃烧。

21.(本小题8分) 下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）若采用A、C装置制取氧气，写出有关反应的化学方程式。停止加热时，应如何操作？ （2）确定B作为气体发生装置应满足的条件是什么？写出一个可用该装置制取气体的化学方程式。 （3）如图D是某同学收集的一瓶无色的纯净气体，该气体可能是什么？写出你检验该气体的方法。

22.(本小题6分) 某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。该食品已放置两个多月，请你对下列问题进行探究。 （1）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？ （2）猜想：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca(OH)₂和。 （3）请设计实验证明你所填的物质是否存在。（写出实验步骤、现象和结论）

23.(本小题20分) 金属与人类的生产生活密切相关，牢固掌握金属的知识十分必要。 （1）下列用途是利用了金属导热性的是        。 a．铜做导线b．金做戒指c．铝合金做门窗d．铁锅作炊具 （2）银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属，欲探究三种金属的活动性顺序，除金属外，还应选用的试剂是                。 （3）如图是工业炼铁的示意图，其中焦炭的作用是提供能量和               ，有铁生成的化学方程式为                           。 （4）将一定量锌粉加入到含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤。 ①若滤液中只含一种溶质，请分析滤渣的成分：                         。 ②若滤渣中含有两种金属，请分析滤液的成分：                           。 （5）把一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参与反应）。若向其中一份中加入足量的稀盐酸，充分反应后得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后得到不溶物3.6g，求原样品中铁粉的质量。