小明在实验室验证盐酸的化学性质时，将碳酸钠溶液倒入装有稀盐酸的烧杯中看到有气泡产生。为了解两种物质间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究。
（1）小明对反应后溶液的溶质组成提出了两种猜想，请你再补充一种猜想。
猜想1：溶质为NaCl和Na₂CO₃
猜想2：溶质为NaCl和____（写化学式）
猜想3：溶质为____（写化学式）
（2）小明设计了两个不同的实验方案来验证猜想2成立，按要求填写下表。

上述空白处需要填入的内容是①____；②____。
（3）反思与评价：
你认为两种方法中正确的是____（填字母）。
A．方法一B．方法二C．方法一和方法二

（1）碳酸钠和盐酸反应的方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，反应后生成的NaCl一定是反应后溶液中的溶质，由于不确定反应物是否恰好完全反应，所以有三种情况：恰好完全反应、盐酸过量、碳酸钠过量。猜想1对应的是碳酸钠过量，则猜想2对应的是盐酸过量，猜想3对应的恰好完全反应，反应后溶液中溶质只有NaCl。
（2）依据Na₂CO₃和HCl反应时NaCl一定存在，所以只需鉴定HCl是否存在即可。方法一：加入锌粒，因为锌在金属活动性顺序表中位于氢之前，如果观察到有气泡产生，则证明溶液中存在HCl，猜想2成立；
方法二：由于溶液中含有氯离子，加入AgNO₃溶液后会生成AgCl白色沉淀，所以现象为有白色沉淀产生。
（3）由（2）分析可知，方法一正确，方法二不正确。因为NaCl中也含有氯离子，能与AgNO₃反应生成AgCl白色沉淀，所以取少量反应后溶液，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成并不能证明HCl一定存在。

略