请配平下列氧化还原反应（系数为1的直接写1）。
（1）____NO₂+____H₂O= ____HNO₃+ ____NO
（2）____Cu+____Fe³⁺=____Fe²⁺+____Cu²⁺

配平步骤（标、定、配、查）：
①标：标改变的化合价；
②定：根据化合价升降总数相等定系数；
③配：用观察法配化合价无变化的物质的系数，同时将单线改成等号；
④查：检查是否符合质量守恒、电荷守恒等。
（1）分析该反应，只有N的化合价发生变化，由NO₂→HNO₃，N的化合价从
+4→+5，由NO₂→NO，N的化合价从+4→+2，所以NO₂既做氧化剂又做还原剂，
HNO₃为氧化产物，NO为还原产物。根据化合价升降总数相等可知，HNO₃的系数为2，NO的系数为1，则需要2分子的NO₂做还原剂，1分子的NO₂做氧化剂，即NO₂的系数为3。最后观察配平H₂O的系数1，最终的方程式为：
3NO₂+H₂O=2HNO₃+ NO，最终检查符合质量守恒。
（2）分析该反应，Cu和Fe的化合价均改变。由Cu→Cu²⁺，Cu的化合价从
0→+2，由Fe³⁺→Fe²⁺，Fe的化合价从+3→+2，所以Cu做还原剂，Fe³⁺做氧化剂，Cu²⁺为氧化产物，Fe²⁺为还原产物。根据化合价升降总数相等可知，Cu、Cu²⁺的系数为1，Fe³⁺、Fe²⁺的系数为2。最终的方程式为：
Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，最终检查符合质量守恒和电荷守恒。

略