有以下反应：
A．SO₃+H₂O=H₂SO₄
B．Cl₂+H₂O=HCl+HClO
C．2F₂+2H₂O=4HF+O₂
D．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
E．2H₂O2H₂↑+O₂↑
（1）不属于氧化还原反应的是____（填序号，下同）；
（2）H₂O只做氧化剂的是____；
（3）H₂O只做还原剂的是____；
（4）H₂O既做氧化剂又做还原剂的是____；
（5）H₂O既不做氧化剂又不做还原剂的是____。

在反应过程中有化合价变化的化学反应属于氧化还原反应。
氧化剂是所含的某种元素的化合价降低的反应物，还原剂是所含的某种元素的化合价升高的反应物。
A．SO₃+H₂O=H₂SO₄中没有元素化合价的改变，不属于氧化还原反应。
B．Cl₂+H₂O=HCl+HClO中，H₂O中没有元素化合价的改变，由Cl₂→HCl，Cl的化合价从0→-1，由Cl₂→HClO，Cl的化合价从0→+1，所以Cl₂既做氧化剂又做还原剂，H₂O既不做氧化剂又不做还原剂。
C．2F₂+2H₂O=4HF+O₂中，由F₂→HF，F的化合价从0→-1，由H₂O→O₂，O的化合价从-2→0，所以F₂做氧化剂，H₂O做还原剂。
D．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，由Na→NaOH，Na的化合价从0→+1，由H₂O→
H₂，H的化合价从+1→0，所以Na做还原剂，H₂O做氧化剂。
E．2H₂O2H₂↑+O₂↑中，由H₂O→H₂，H的化合价从+1→0，由H₂O→O₂，O的化合价从-2→0，所以H₂O既做氧化剂又做还原剂。
根据上述分析：
（1）不属于氧化还原反应的是A；
（2）H₂O只做氧化剂的是D；
（3）H₂O只做还原剂的是C；
（4）H₂O既做氧化剂又做还原剂的是E；
（5）H₂O既不做氧化剂又不做还原剂的是B。

略