A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别是NO₃^―、SO₄^2-、Cl^―、CO₃^2-中的某一种。
（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味的气体逸出。
根据实验事实，请推断它们的化学式。
A____，B____，C____，D____。

解本题的关键在于对离子之间的反应掌握熟练。题中已经分别给出了四种阴、阳离子，可先根据离子本身的特性将给出的离子组成对应的可溶性盐。然后根据实验现象判断出A、B、C、D分别对应哪一种盐即可。
Ag⁺比较特殊，通常可溶性盐只有AgNO₃；Ba²⁺与SO₄^2-、CO₃^2-形成的均是难溶性盐，所以Ba²⁺只能与Cl^―结合形成BaCl₂；Cu²⁺与SO₄^2-结合形成的CuSO₄是常见的可溶性盐，CuCO₃难溶于水且很少见；剩余Na⁺和CO₃^2-结合形成Na₂CO₃。
即四种可溶性盐分别为：AgNO₃、BaCl₂、CuSO₄、Na₂CO₃。
根据（1）中现象可知，C盐的溶液呈蓝色，因为含有Cu²⁺的盐显示蓝色，故C为CuSO₄。
根据（2）中现象，滴加盐酸，B盐有沉淀，因为Ag⁺与Cl^―反应能生成AgCl白色沉淀，所以B为AgNO₃；D盐溶液有无色无味的气体逸出，因为CO₃^2-与H⁺反应能生成CO₂，所以D为Na₂CO₃。剩余A盐为BaCl₂。
综上，A为BaCl₂，B为AgNO₃，C为CuSO₄，D为Na₂CO₃。

略