25℃时，已知弱酸的电离常数：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-⁵；K_a1（H₂CO₃）=4.4×10^-⁷；
K_a2（H₂CO₃）=4.7×10^-¹¹；K_a（HClO）=4.0×10^-⁸．则下列说法正确的是( )

A.酸性强弱：HCO₃^-HClOH₂CO₃CH₃COOH
B.25℃时，0.1 mol·L^-¹的醋酸溶液比0.01mol·L^-¹的醋酸溶液的K_a大
C.NaClO溶液中通入少量CO₂的反应为：2NaClO+CO₂+H₂ONa₂CO₃+2HClO
D.体积相同、物质的量浓度相同的醋酸和次氯酸，分别用等物质的量浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积相同

答案

正确答案：D

A．相同温度下，电离平衡常数越大，酸性越强，酸性强弱：CH₃COOHH₂CO₃HClOHCO₃^-，A错误；
B．电离平衡常数服从化学平衡常数的一般规律，它受温度影响，与溶液的浓度无关，温度一定，醋酸的电离常数一定，B错误；
C．酸性强弱：CH₃COOHH₂CO₃HClOHCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量CO₂，根据强酸制弱酸的原理，发生的反应为：NaClO+CO₂+H₂ONaHCO₃+HClO，如果生成Na₂CO₃，由于HClO的酸性强于HCO₃^-，HClO会继续和Na₂CO₃反应生成NaHCO₃，因此应生成NaHCO₃而不是Na₂CO₃，C错误；
D．体积相同、物质的量浓度相同的醋酸和次氯酸，酸的物质的量相同，由于醋酸和次氯酸均为一元酸，因此可用等体积、等物质的浓度的NaOH溶液完全中和，D正确。
故选D。

略

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25℃时，已知弱酸的电离常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka1（H2CO3）=4.4×10-7； Ka2（H2CO3）=4.7×10-11；Ka（HClO）=4.0×10-8．则下列说法正确的是( )

答案

25℃时，已知弱酸的电离常数：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-⁵；K_a1（H₂CO₃）=4.4×10^-⁷；
K_a2（H₂CO₃）=4.7×10^-¹¹；K_a（HClO）=4.0×10^-⁸．则下列说法正确的是( )