25℃时，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol·L-1的HCN溶液pH=4，下列说法正确的是( )
- A.CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性强弱：HCN
CH3COOH - B.同浓度、同体积的CH3COOH溶液和HCN溶液中，[H+]较大的是HCN溶液
- C.25℃时，水电离出的[H+]相同的两种酸，酸的浓度：HCNCH3COOH
- D.25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100mL，分别与同浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOHHCN
答案
正确答案：C
知识点：弱电解质的电离与溶液的pH
A．25℃时，相同浓度的CH3COOH溶液和HCN溶液，CH3COOH溶液的pH=3，HCN溶液的pH=4，说明CH3COOH溶液电离出来的[H+]大，则CH3COOH的酸性强于HCN，A错误；
B．同浓度、同体积的CH3COOH溶液和HCN溶液，酸性强的[H+]大，因此[H+]较大的是CH3COOH溶液，B错误；
C．水电离出的[H+]相同的两种酸，水电离出的[H+]等于水电离出的[OH-]，根据Kw=[H+][OH-]，则两种酸溶液中[H+]相同，CH3COOH的酸性强于HCN，当[H+]相同时，HCN溶液的浓度大于CH3COOH溶液，C正确；
D．CH3COOH的酸性强于HCN，pH相同、体积相同的两种酸，HCN的物质的量大于CH3COOH，因此与同浓度的NaOH溶液完全反应，HCN消耗NaOH溶液的体积大于CH3COOH，D错误。
故选C。
略
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