已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中的溶液用滴定管量取）(    )

A．酸式滴定管未用标准液盐酸润洗，加入盐酸后，盐酸浓度将变小。若酸滴定碱，由于盐酸浓度变小，消耗的盐酸将偏多，由c_碱v_碱=c_酸v_酸知，得到的碱的浓度将变大。若碱往酸中滴，由于盐酸浓度变小，消耗的氢氧化钠的体积变小，由c_碱v_碱=c_酸v_酸知，也将导致测定的氢氧化钠浓度变大。故A错误；
B．滴定过程中锥形瓶内不慎有液体溅出，若酸往碱中滴，锥形瓶中液体溅出导致碱偏少，滴定时消耗的酸就偏少，由c_碱v_碱=c_酸v_酸知，将导致测定的氢氧化钠浓度变小。若碱往酸中滴，锥形瓶中液体溅出导致酸偏少，滴定时消耗的碱就偏少，由c_碱v_碱=c_酸v_酸知，将导致测定的氢氧化钠浓度变大。故B错误；
C．碱式滴定管未用碱液润洗，则NaOH溶液被稀释，若酸往碱中滴，由于碱浓度变小，会使消耗盐酸偏小，由c_碱v_碱=c_酸v_酸知，将导致测定的氢氧化钠浓度偏小；若碱往酸中滴，由于碱浓度变小，消耗的碱体积偏大，由c_碱v_碱=c_酸v_酸知，将导致测定的氢氧化钠浓度偏低。故C正确；
D．酸滴定前仰视读数，滴定后读数正确，则酸的体积偏小。若酸往碱中滴，由于读出的盐酸偏小，由c_碱v_碱=c_酸v_酸知，会使测定结果偏低；若碱往酸中滴，由于锥形瓶中所盛酸的体积偏小，消耗的NaOH的体积偏小，由c_碱v_碱=c_酸v_酸知，会使测定结果偏高，故D错误。
故选C。

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