用0.01mol•L^-1H₂SO₄滴定0.01mol•L^-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄(设1滴为0.05mL)。则①和②中c(H^＋)之比是(    )

• A.5×10³
• B.10⁴
• C.50
• D.10

答案

正确答案：B

知识点：酸碱中和滴定  

多滴一滴硫酸c(H^＋)=(0.01×2×0.05×10^-3)mol÷0.1L=1×10^-5mol•L^-1；
同理，少滴一滴硫酸c(OH^-)=1×10^-5mol•L^-1，c(H^＋)=1×10^-9mol•L^-1；故二者c(H^＋)之比为10⁴倍，故选项B正确。
故选B。

略

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