某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表：

试计算：
（1）合金样品中铜的质量分数为____%；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为____%（结果保留一位小数）。
（相对原子质量：H-1，Cl-35.5，Mg-24，Cu-64）

酸碱盐相关计算解题思路：
①正确分析所发生的反应，并书写相关的化学方程式。
②从题干或图表中提取关键信息。
③整合所得信息进行计算。
铜镁合金中，镁能与盐酸发生反应：Mg+2HClMgCl₂+H₂↑。
（1）分析表中的数据，第1次加入50 g盐酸，固体质量减少了2 g，说明50 g该盐酸能与2 g镁恰好完全发生反应；第2次加入50 g盐酸，固体质量又减少了1 g，说明该合金中镁共有3 g，最终剩余的2 g是铜，则合金样品中铜的质量分数为
（2）要想求所用稀盐酸中溶质的质量分数，可求出盐酸完全参与反应时对应的溶液和溶质的质量。根据上述分析，第1次加入的50g盐酸与2g镁恰好完全反应。
设50g盐酸中HCl的质量为x。

则所用稀盐酸中溶质的质量分数为

略