为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表：

试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为____g；
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为____%。（结果保留一位小数）
（相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Cl-35.5）

酸碱盐相关计算解题思路：
①正确分析所发生的反应，并书写相关的化学方程式。
②从题干或图表中提取关键信息。
③整合所得信息进行计算。
题中涉及到的化学反应为Na₂CO₃+2HCl2NaCl + CO₂↑+H₂O。
（1）分析表中数据，反应前物质的总质量为120 g+12 g=132 g，反应后物质的总质量为127.6 g，减少的质量即为生成CO₂的质量132 g-127.6 g=4.4 g。
要求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，需求出Na₂CO₃的质量，可根据生成的CO₂的质量进行计算。
设样品中Na₂CO₃的质量为x。则

则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为。

略