有关NaOH与CO₂反应的探究如下。
探究一：检验NaOH固体样品露置于空气中一段时间后的成分。
（1）检验样品是否变质。
写出检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）。

（2）检验样品是否完全变质。
实验操作：取样品加水溶解，先加过量的           （填编号），再滴加           （填编号）。
A．盐酸B．KCl溶液C．BaCl₂溶液D．Ba(OH)₂溶液E．酚酞溶液
探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO₂、SO₂）的体积分数。
如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱，经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL•cm^-1，水柱的质量忽略不计。

保持外界条件不变，完成以下操作：
①将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置。
②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm。
③实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。
（3）写出判断该装置气密性良好的实验现象。

（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为           （精确到0.001%）。
（5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果           （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

可燃物燃烧必须同时具备：①与氧气接触；②温度达到可燃物的着火点两个条件。只要破坏一个条件，就能达到灭火的目的。小明用如图所示的装置进行蜡烛燃烧实验时，发现了一个奇怪的现象：燃着的小蜡烛一会儿就熄灭了，当他将分液漏斗中的水向集气瓶中注入少量时，铝盒中的白磷却立即燃烧起来。

实验反思1：小蜡烛为什么会熄灭？
表达与交流：针对上述实验事实和课本中对燃烧的描述，你对可燃物燃烧条件更深的一点认识是：                            。
实验反思2：该实验中，生石灰的主要作用是                            。
实验反思3：实验结束后，集气瓶底部的固体中除未反应完的氧化钙外，还含有哪些成分？
交流分析：可能还含有氢氧化钙、碳酸钙（假设白烟全部留在气球中）。
实验方案：取样品加入试管中，加水振荡、静置，有不溶物；上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则固体中含有氢氧化钙、碳酸钙。
大家讨论后认为此方案不严密，不能确定固体中一定含有氢氧化钙的原因是：                            （用化学方程式回答）。要证明含有碳酸钙还需加入一种试剂，反应的化学方程式为                            ，能观察到的现象是                            。
拓展与应用：只要将分液漏斗换为注射器，该装置还可用于                            （填实验名称）。

在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图所示。

他对白色粉末的成分做出了一些猜测。猜测一：可能是氧氧化钠；猜测二：可能是碳酸钠；猜测三：可能是氧氧化钠和碳酸钠。为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再进行了如下实验：



（1）根据实验现象推测，无色气体是         。（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是                。（3）由实验现象可知，猜测       是正确的。