生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是      （填“单质”或“化合物”）。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是      。

a．m点所示溶液为碱性
b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？

（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象是                          。
②C装置中反应的化学方程式为                                。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na₂CO₃溶液呈碱性）




（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？

2 gH₂在一定量的O₂中在点燃条件下充分反应，试计算：
（相对原子质量：H-1，O-16）
（1）若二者恰好完全反应，则需提供的O₂的质量为____g，生成H₂O的质量为____g。
（2）若剩余1 g O₂，则需提供的O₂的质量为____g，生成H₂O的质量为____g。
（3）若剩余1 g H₂，则需提供的O₂的质量为____g，生成H₂O的质量为____g。

现有一密闭容器，充入4g甲烷（CH₄）和20g氧气，引燃后发生的反应为CH₄+2O₂CO₂+2H₂O，试计算：
（相对原子质量：H-1，C-12，O-16）
（1）生成的水的质量为____g。
（2）反应后冷却至室温，密闭容器中剩余气体的质量为____g。

工业上可以利用赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）冶炼金属铁，反应的化学方程式为：
Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂。现将一定量CO和足量Fe₂O₃充分反应，固体质量减小了24g，则参加反应的
CO的质量为____g。
（相对原子质量：C-12，O-16，Fe-56）

现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解（化学方程式为CaCO₃CaO+CO₂↑），称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少13.2 g，则原固体混合物中氧化钙的质量为____g。
（相对原子质量：C-12，O-16，Ca-40）

某兴趣小组取150 g过氧化氢溶液在3 g二氧化锰的作用下反应，反应一段时间后测得容器中剩余物质的总质量为149.8 g。试计算：
（相对原子质量：H-1，O-16）
（1）生成氧气的质量为____g。
（2）生成水的质量为____g。

某工厂煅烧石灰石生产生石灰（反应的化学方程式为CaCO₃CaO+CO₂↑），若生产200 t含氧化钙84%的生石灰，需要含碳酸钙75%的石灰石的质量为____t。
（相对原子质量：C-12，O-16，Ca-40）

某干燥剂含氧化钙的质量分数是80%（吸水原理为CaO+H₂O=Ca(OH)₂，杂质不吸水），理论上14g干燥剂能吸收水的质量为____g。
（相对原子质量：H-1，O-16，Ca-40）

密闭容器中装有总质量为10g H₂和O₂的混合气体，充分燃烧后冷却至室温，测得生成水的质量为9g，则反应前H₂和O₂的质量比可能为(    )

现有4g甲烷和20g氧气反应（化学方程式为CH₄  + 2O₂ CO₂ + 2H₂O），则生成水的质量为(    )
（相对原子质量：H-1，C-12，O-16）