据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾。某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10%的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：

【提出问题1】固体A中的成分是什么?
【猜想与假设】甲同学：只有CaCO₃；
乙同学：CaCO₃和Ca(OH)₂ 。
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：

【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是（2）  _____________________________；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分。
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】丙同学：KOH、K₂CO₃；
丁同学：KOH和Ca(OH)₂ 。
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了(3)               同学猜想正确，理由是（4）                                      。为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为(5)                                 ，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾。

（2011南京）电解水实验可以确定水的组成。甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究。
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
  【查阅资料】
   图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；
   硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。

【实验与讨论】
   三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源。
（1）实验中发现管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7。说明管①电极附近的溶液呈           性，管②电极附近的溶液呈           性。（填“酸”、“碱”或“中”）
（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失。
乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失。
    经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸           。

（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：
     甲同学的溶液仍为无色。
     乙同学的溶液中红色仍不消失。
     丙同学的溶液中红色            。
（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确定溶液的酸碱性，又进行下列实验：
    甲同学用           来测定溶液，原因是           。
    乙同学向溶液中滴加           ，使溶液中红色刚好褪去。因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是           。
【解释与结论】
    用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。
【交流与反思】
 甲同学取55 g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5 g水，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为            。
    甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性           。
    乙同学的老师上课时用H₂SO₄增强水的导电性，电解后溶液的酸性              。

葡萄糖是生命体所需能量的主要来源。
【提出问题】葡萄糖完全燃烧的产物是CO₂和H₂O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？
【实验设计】为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如图所示实验（其中浓硫酸、无水CaCl₂均为常用干燥剂，部分固定装置省略）。

（1）装置A中发生反应的化学方程式是  。
（2）装置B中浓硫酸的作用是 —————————— 。
（3）装置C处氧化铜的作用是———————。                
【方案评价】
（1）用充有空气的储气球代替装置A，是否更有利于实验的进行？       （填“是”或“否”），原因是 ————————。                    
（2）装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是_____________________                                （至少1条）。
【数据处理】下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成。

【讨论交流】为了尽量减少误差：
（1）该实验在进行过程中应注意的问题是_____________________________                                    （1条）
（2）从定量实验的角度看，该实验是否可进一步改进？请简要写出一个改进意见：————————————————————。

小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问。于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究。
  【查阅资料】
1.制取漂白液的原理：Cl₂+2NaOH＝NaClO+NaCl+H₂O，其有效成分是NaClO；
2.漂白液的漂白原理：
NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+H₂O+CO₂==Na₂CO₃+2HClO生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色；
3.HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用。
  【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？
  【实验探究】该小组的实验报告如下：


小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究。
  【提出猜想】小立猜想有：NaCl
                            小英猜想有：NaCl、Na₂CO₃
                            小洁猜想有：NaCl、Na₂CO₃、NaOH
  【设计方案】
小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证           的猜想成立。
为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：


最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论。

部分变质的Ca(OH)₂固体试样10g，与足量稀盐酸反应，产生2.2 gCO₂，则该固体试样中Ca(OH)₂的质量分数为（）

氧化亚铜（Cu₂O）与硫酸反应的化学方程式为：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O。氧化铜与木炭反应后得到的铜中常常混有少量氧化亚铜。现将10 g该固体的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应后，过滤能得到9.5 g固体，则原混合物中含氧化亚铜的质量为（）

工业上生产的生石灰里常混有少量碳酸钙（不含其它杂质）。为测定生石灰中氧化钙的纯度，取50 g样品，在高温条件下完全反应，生成2.2g气体，则样品中氧化钙的纯度为（）

由Mg(OH)₂和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物5 g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（）

将80 gCaCO₃高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（）

已知碳酸氢钠不稳定，受热易分解，对应的化学方程式为：2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。现取Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物10 g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9 g。则原混合物中NaHCO₃的质量分数为（）