相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）的大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；
④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的个数为(    )

质量相等的锌、铝、铁分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量（ ）

探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是(    )

金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）如图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是       。

A．铝原子的质子数为13
B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn(NO₃)₂；②Zn(NO₃)₂、AgNO₃；③Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂；
④Zn(NO₃)₂、AgNO₃、Cu(NO₃)₂
【交流讨论】不合理的猜想是_______（填标号），其理由是____________________。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。

（3）如图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和____________；有铁生成的化学方程式为_______________________________。

（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49 t（H₂SO₄的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？

如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

（1）取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸         g。
（2）取适量该硫酸与锌反应可生成SO₂气体：Zn+2H₂SO₄（浓）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O。
反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。

某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）。请根据图象信息判断，下列说法正确的是(    )

现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成0.1 g H₂，则混合物中的另一种金属可能是(    )

某溶液含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是(    )

某溶液含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是(    )

某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如下：

试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因。