某白色固体含有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种。取少量该固体加入足量水，搅拌后有不溶物，过滤后，在滤液中加入盐酸时有气泡产生。下列对固体粉末的判断中，不正确的是(    )

酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有      生成。
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl₂溶液呈中性。请填写下表：

实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质。
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：

①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？

②加入Na₂CO₃溶液的目的是什么？

③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。

（4）LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO₂含量。请计算：用LiOH完全吸收176 gCO₂生成Li₂CO₃和H₂O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？

请用所学化学知识解释下列原理。
（1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有       功能。
（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？
（3）用化学方程式表示含Mg(OH)₂的药物治疗胃酸过多症的原理。
（4）用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应：向饱和食盐水中先后通入足量NH₃和CO₂，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。

烧杯中盛有BaCl₂和盐酸的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质的质量分数为10.0%的
Na₂CO₃溶液，烧杯中溶液的质量与滴加Na₂CO₃溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是(    )

将生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中加热片刻后，看到铁钉表面的铁锈消失，并有气泡产生。取出铁钉，用反应所得的溶液（pH<1）进行相关实验。已知pH为2.7~3.7时，Fe(OH)₃沉淀完全，pH为7.6~9.6时，Fe(OH)₂沉淀完全，在空气中Fe(OH)₂容易与氧气和水反应生成Fe(OH)₃。
试回答：
（1）取出铁钉后的溶液中有几种溶质，写出所含溶质的化学式。
（2）向溶液中逐滴加入NaOH溶液，结合上述数据分析，随着NaOH溶液的不断加入，理论上应该首先析出哪种沉淀。
（3）沉淀中若有Fe(OH)₂生成，写出暴露在空气中发生反应的化学方程式。

下列描述与图象不相符的是(    )

现有盐酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X是(    )

下列物质在给定pH的溶液中能大量共存的是(    )

下列各组物质在同一溶液中能大量共存，且使溶液呈无色的是(    )

下列各组离子在同一溶液中能大量共存的是(    )